活性污泥表面帶負電荷，物化污泥帶正電荷，是很多人知道的，所以生化產生的污泥選擇陽離子絮凝劑，物化泥選用陰離子絮凝劑。但是活性污泥為什么帶負電荷？這跟活性污泥的主要組成細菌有關系，細菌的電荷決定了活性污泥的電荷，本文帶你***解析細菌帶電荷的原理！

1、什么是等電點？

等電點（pI）：在某一pH的溶液中，氨基酸或蛋白質解離成陽離子和陰離子的趨勢或程度相等，成為兼性離子，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸或蛋白質的等電點。

等電點的作用

在某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。

兩性離子所帶電荷因溶液的pH值不同而改變，當兩性離子正負電荷數值相等時，溶液的pH值即其等電點。

當外界溶液的pH大于兩性離子的pI值，兩性離子釋放質子帶負電。當外界溶液的pH小于兩性離子的pI值，兩性離子質子化帶正電。

當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度***小。

2、什么是酸堿度？

酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用PH值來表示。

pH值＜7為酸性，pH值=7為中性，pH值＞7為堿性。

pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。

通常情況下（25℃、298K左右），當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液為中性。注意：pH值允許小于0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為-1。

3、等電點與酸堿度的區別

氨基酸同時含有氨基和羧基,是兩性電解質,在水溶液中均已兼性離子或極偶離子的形式存在。氨基酸的兼性離子在酸性溶液中可接受質子形成陽離子，在堿性溶液中則釋放質子形成陰離子。而當氨基酸的凈電荷為零時，這個時候的ph成為等電點。

也就是說氨基酸的等電點與其所在環境的酸堿度沒有太大關系，等電點只決定它在水溶液中的存在形式。

等電點有可能是酸性也有可能是堿性，并非中性狀態！

4、細菌的電荷屬性

細菌干重的50－80%為蛋白質，蛋白質由20種氨基酸按一定的排列順序由肽鍵連接而成。而且細菌的細胞壁的主要成分也有蛋白質，所以細菌的等電點和氨基酸的等電點相近！

已知細菌的等電點在Ph為2～5。革蘭氏陽性菌為2～3，革蘭氏陰性菌為4～5。

一般，細菌的培養、染色、試驗、利用過程均在偏堿性（7～7.5）、中性、偏酸性（6～7）條件下，都高于細菌的等電點，故均帶有負電荷。

所以，細菌的電荷決定了活性污泥的電荷屬性，污水處理中活性污泥的適宜PH在中性或偏堿性的狀態下才能正常的代謝生存，所以，在正常的污水處理中，我們的活性污泥都是攜帶負電荷的！